DayDeals 2022-04-15 04:52:24 – Paris/France.
Le peroxyde d’hydrogène est un composé de formule chimique H2O2, et sa solution aqueuse est le peroxyde d’hydrogène. Incolore et souvent instable car de nombreuses substances agissent comme des catalyseurs, le disproportionnant à l’eau et à l’oxygène selon la réaction exothermique 2 H2O2 → 2 H2O + O2. Les plus actifs sont les métaux lourds et leurs sels (cuivre, cobalt, manganèse, chrome, nickel, molybdène, plomb, fer…), mais de simples impuretés, une exposition à la chaleur ou à la lumière peuvent également accélérer la réaction. Pour augmenter leur durée de conservation, les solutions commerciales de peroxyde d’hydrogène sont stabilisées avec des agents qui complexent ou adsorbent les impuretés.
Le peroxyde d’hydrogène est produit naturellement en tant que sous-produit de la respiration cellulaire passer Enzymes appelées peroxydases qui catalysent la dismutation. Dans l’industrie, il est généralement obtenu par oxydation de l’anthrahydroquinone en anthraquinone.
risque d’incendie et d’explosion
En milieu acide, le peroxyde d’hydrogène est l’un des oxydants les plus puissants connus et réagit parfois violemment en présence de certains produits organiques (acétone, acétaldéhyde, acide formique, alcools). A fortes concentrations, le peroxyde d’hydrogène peut provoquer des explosions de matières organiques (huile, graisse, kérosène…) et des combustions spontanées de matières comme le bois, la paille ou le coton. De plus, en cas d’ébullition, des vapeurs explosives peuvent se former.
Risque toxicologique
Chez l’homme, le peroxyde d’hydrogène est faiblement toxique car la peroxydase décompose naturellement le peroxyde d’hydrogène. Il peut encore avoir un effet irritant ou corrosif sur la peau et les yeux. Il peut également provoquer de l’eczéma et des réactions phototoxiques. Le peroxyde d’hydrogène, quant à lui, est génotoxique pour certaines bactéries (en particulier E. coli) et de nombreux micro-organismes (et a donc un effet désinfectant).
Utilisations du peroxyde d’hydrogène
En raison de ses propriétés oxydantes et blanchissantes, le peroxyde d’hydrogène a une variété d’utilisations à différentes concentrations :
- le blanchiment de la pâte (cette utilisation représente plus de 50 % de la production),
- Désinfection locale pour stopper les saignements,
- Blanchissement dentaire,
- Blanchissant et détachants ménagers (linge, carrelage, comptoirs, etc.),
- cheveux et décoloration des cheveux,
- traitement dermatologique,
- fabrication d’explosifs,
- stérilisation des cultures,
- eau de piscine,
- Oxydants pour la propulsion des avions et des fusées.
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